Το ευκολότερο από τα χημικά στοιχεία,μια υποχρεωτική συνιστώσα οργανικών ουσιών, ένα απαραίτητο μέρος των μορίων ζωής - νερού, και αυτό είναι το υδρογόνο. Το ίδιο το όνομα της στα ρωσικά μεταφράζεται μετατρέποντας τμήματα της ελληνικής λέξης "γέννημα σε νερό". Το υδρογόνο ως αέριο είναι μια μάλλον ιδιότροπη και επικίνδυνη ουσία (αναφλέγεται!). Και το υδρογόνο στην ατομική μορφή είναι πολύ δραστικό και έχει μειωτικές ιδιότητες. Ως εκ τούτου, στα χημικά προβλήματα του σχολείου, οι μαθητές μπορούν να κληθούν να καθορίσουν ποια είναι η μοριακή μάζα του υδρογόνου. Αυτή η ερώτηση μπορεί να συγχέει ακόμη και τους χημικούς ενήλικες που έχουν ξεχάσει τη χημεία.

Καθορίστε τι εννοείται

Η ίδια η έννοια του "υδρογόνου" από λογική άποψηείναι διφορούμενη. Μπορεί να σημαίνει τόσο τα άτομα υδρογόνου όσο και το αντίστοιχο αέριο που υπάρχει στη μοριακή μορφή. Στη δεύτερη περίπτωση, είναι ένα σύνολο από δύο άτομα. Πιθανότατα, στην έννοια της "μοριακής μάζας υδρογόνου" εννοείται αέριο, αφού για τα μεμονωμένα άτομα η έννοια της ατομικής μάζας χρησιμοποιείται συχνότερα. Αλλά ακόμη και σε ελεύθερη μορφή, μπορεί να υπάρχει υδρογόνο, ειδικά κάτω από ορισμένες φυσικοχημικές διεργασίες. Και το mole αυτής της ουσίας έχει μάζα. Επομένως, κάθε φορά που επιλύετε ένα πρόβλημα, καθορίστε τι ακριβώς εννοεί.

Ελεύθερο άτομο

Αν εννοείται ένα άτομο, η μοριακή μάζατο υδρογόνο είναι ένα γραμμάριο ανά γραμμομόριο. Μπορεί να μετατραπεί σε χιλιόγραμμα ανά γραμμομόριο για να συμμορφωθεί με τις απαιτήσεις της SI, γι 'αυτό απλά πρέπει να πολλαπλασιάσετε το 1 με 10 στο μείον τον τρίτο βαθμό. Αν και αυτά τα δεδομένα δεν θα είναι αρκετά ακριβή, επειδή τα ατομικά βάρη δεν είναι ακέραιοι, αλλά κλασματικοί.

Πόσο σκληρά!

Αλλά προσέξτε - αν λύσετε το πρόβλημαεγχειρίδιο για τη φυσική, μπορείτε να αντιμετωπίσετε βαριές μορφές υδρογόνου, οι οποίες έχουν διαφορετική μοριακή μάζα. Το πιο κοινό υδρογόνο ονομάζεται αντίum και το mole του ζυγίζει ένα γραμμάριο, αλλά υπάρχει και το δευτέριο (2g ανά mole) και το τρίτιο (3g ανά mole). Το δευτέριο σε πολύ μικρές ποσότητες (λιγότερο από 0,2%) συμβαίνει στη Γη και το τρίτιο γενικά δεν εμφανίζεται, αλλά είναι εύκολο να ληφθεί σε πυρηνικές αντιδράσεις. Στη διαδικασία επίλυσης πραγματικών προβλημάτων, η φυσική και η χημεία δεν οριοθετούνται, οπότε αν προετοιμαστείτε για μια καριέρα στις φυσικές επιστήμες, πρέπει να είστε έτοιμοι να καθορίσετε τη μοριακή μάζα υδρογόνου σε τέτοιες ασυνήθιστες καταστάσεις.

Υπολογισμοί για τη μοριακή μορφή

Αν το πρόβλημα είναι φυσικό αέριο, τότε χρειάζεστεπολλαπλασιάζουμε την ατομική μάζα του υδρογόνου κατά δύο και αποδίδουμε την ενότητα σε r ανά γραμμομόριο. Οι ατομικές μονάδες και τα γραμμάρια ανά γραμμομόριο είναι ισοδύναμα αριθμητικά, αλλά τα πρώτα χρησιμοποιούνται περισσότερο στη φυσική και συζητούν τις ιδιότητες των στοιχείων και τα τελευταία χρησιμοποιούνται στην επίλυση πρακτικών προβλημάτων στη χημεία. Αλλά ακόμα και εδώ μπορείς να πιάσεις και να αναρωτιέστε από τη μάζα βαρύ υδρογόνου. Με την ευκαιρία, να είστε προσεκτικοί, μερικές φορές δεν θα περιμένετε πολλαπλασιασμό 2 ή 3 σε δύο από εσάς. Υπάρχουν υβριδικές μορφές, για παράδειγμα το δευτέριο με τρίτιο (η μοριακή μάζα του υδρογόνου είναι 2 + 3 = 5) ή το αντίθωμα με το δευτέριο (3) ή το τρίτιο με το αντίum (4). Ως εκ τούτου, λογικά λογικά και προσθέστε, και δεν πολλαπλασιάζονται, έτσι ώστε να μην κάνουν λάθη με βαριά μόρια.

Είναι ενδιαφέρον ότι το νερό, το οποίο περιλαμβάνει βαριάυδρογόνο, που ονομάζεται επίσης βαρύ. Τα προβλήματα με την παραγωγή του από βαρύ υδρογόνο μπορεί να προκαλέσουν δυσκολίες και για το σκοπό αυτό μπορεί να είναι απαραίτητο να υπολογιστεί η μοριακή μάζα υδρογόνου στην ιδιαίτερη κατάστασή σας.